Решить задачу: 1 Сколько граммов соляной кислоты с массовой долей HCl 20% потребуется для растворения 42,5 г оксида алюминия, содержащего 4% примесей?

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O n(Al2O3) = (1 - 0,04)*42,5/102 = 0,4 моль n(HCl) = 6n(Al2O3) = 2,4моль m(HCl) = 2,4*36,5 = 87,6 г m(HCl, 20%) = 87,6*100/20 = 438 г V(HCl, 20%) = 438/1,1 = 398 мл Ответ:398 мл