Решите с подробным объяснением. Образец оксида железа массой 32 г восстановлен до свободного металла оксидом углерода (2). Определить формулу оксида железа, если объём газа, вступившего в реакцию , составил при нормальных условиях 13,44 л.

Осуществим решение:

1. В соответствии с условием задачи запишем данные:

m = 32 г    V = 13,44 л;

FexOу + СО = Fe + CO₂

2. Пропорция:

1 моль газа при н.у - 22,4 л;

Х моль (СО)            -13,44 л отсюда, Х моль (СО) = 1 * 13,44 / 22,4 = 0,6 моль;

Допустим, что процесс идет по уравнению:

Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂ - OBP

Пропорция:

Х моль (FexOу) – 0,6 моль (СО);

1 моль           - 3 моль отсюда, Х моль (FexOу) = 1 * 0,6 / 3 = 0,2 моль.

3. Определим молярную массу оксида:

Y = m / M;  M (FexOу) = 32 / 0,2 = 160 г/моль;

Х = 2;   у = 3

Проверка: M (Fe₂O₃) = 55,8 * 2 + 16 * 3 = 159,6 г/моль = 160 г/моль.

Ответ: в процессе восстановления участвует Fe₂O₃ (оксид железа).