Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 16,4 гр "фосфата натрия" и 70 гр "нитрата серебра"

Для решения составим уравнение процесса:

1. Na₃PO4 + 2AgNO₃ = 3NaNO₃ + Ag₃PO₄ - ионного обмена, образуется осадок фосфата серебра;
2. Произведем вычисления по формулам веществ:

M (Na₃PO₄) = 163,6 г/моль;

M (AgNO₃) = 169,8 г/моль;

M (Ag₃PO₄) = 418,3 г/моль.

1. Определим количество исходных веществ:

Y (Na₃PO₄) = m / M = 16,4 / 163,6 = 0,1 моль (вещество в недостатке);

Y (AgNO₃) = 0,1 моль так как количество указанных веществ равно 1 моль.

Y (AgNO₃) = m / M = 70 / 169,8 = 0,4 моль (вещество в избытке).

Расчеты ведем по веществу в недостатке.

2. Находим массу продукта:

m (Ag₃PO₄) = Y * M = 0,1 * 418,3 = 41,83 г

Ответ: масса фосфата серебра равна 41,83 г