Смесь сероводорода и иодоводорода объемом 1,792 л (нормальные условия) пропустили через избыток раствора нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 19,19 г. Определите массовые и объемные доли газов в исходной смеси.

Запишем дано: V (HI +H2S) = 1,792л + AgNO3 m (осадка) = 19,19 г ϕ (HI) - ? ϕ (H2S) - ? Решение. 1) Запишем уравнение реакции взаимодействия HI и H2S с AgNO3: HI + AgNO3 = AgI + HNO3 H2S + 2 AgNO3 = Ag2S + 2НNO3 2) Пусть объем HI, вступивший в реакцию, равен х л, тогда объем H2S будет равен (1,792 – х) л; Пусть масса AgI, образовавшегося в результате реакции, равна у г, тогда масса Ag2S равна (19,19 - у) г. Найдем молярные массы веществ: М (AgI) = 108 + 127 =235 г/ моль М (Ag2S) = 108 * 2 + 32 = 248 г / моль V м = 22,4 л/ моль Составим пропорции: (1) х/ 22,4 = у/ 235 (2) (1,792 - х) / 22,4 = (19,19 - у) / 248 (1,792 - х) * 248 = (19,19 - у) * 22,4 444,416 – 248 х = 429, 856 – 22,4 у Из первой пропорции выразим у; У = 235 х / 22,4 ; у = 10,49 х; Во вторую пропорцию подставим значение у : 444,416 – 248 х = 429, 856 – 10,49 х * 22,4 444,416 – 248 х = 429, 856 – 234,976 х - 248 х +234,976 х = 429,856 – 444,416 - 13,024 х = - 14,56 Х = 14,56 / 13,024 Х = 1,118 л (HI) V (H2S) = 1, 792 л – 1, 118 л = 0,674 л 3) Рассчитаем объемные доли газов в смеси: ϕ (HI) = 1,118 * 100% / 1,792 ϕ (HI) = 62,38 % ϕ (H2S) = 0,674 л * 100% / 1,792 ϕ (H2S) = 37,62% 4) Рассчитаем массы каждого газа в смеси: M (HI) = 128 г / моль; m = V*M/Vm m (HI) = 1,118 л * 128г / моль / 22,4л / моль = 6,389 г М (H2S) =34 г / моль m (H2S) = 0,674 л * 34 г / моль / 22,4л/ моль = 1,023 г m (смеси) = 6,389 г + 1,023 г = 7,412 г 4) Рассчитаем массовые доли каждого газа в смеси: W (HI) = 6,389 г * 100% / 7,412 г = 86,2% W (H2S) = 100% - 86,2% = 13,8% Ответ: ϕ (HI) = 62,38 %, ϕ (H2S) = 37,62%, W (HI) = 86,2%, W (H2S) = 13,8%/