Кирилл11 месяцев назад
1. Расчёт концентраций H⁺ и OH⁻ в исходных растворах:
Кислота (pH=4):
[H +]=10^ −4
М, [OH −]=
10^ (−14-10)=10^−4М.
Щёлочь (pH=10):
[OH−]=10^−(14−10)=10^ −4
М, [H + ]=10 ^−10 М.
2. Смешивание равных объёмов:
После смешивания концентрации уменьшаются вдвое (объём удваивается):
[H +]
кисл
=10^−4/2=5×10^−5М, [OH − ]
щёлочь
= 10^−4/2 =5×10^−5М.
Реакция нейтрализации:
H+ + OH −→H2O.
Количество H⁺ и OH⁻ одинаково (5×10 ^−5М), поэтому они полностью нейтрализуют друг друга.
3. Итоговый раствор:
В растворе остаётся нейтральная вода (pH=7):
[H+]=[OH−]=10 ^−7М.
pH и pOH:
pH=7,pOH=7.