Состав оксида элемента выражается простейшей формулой ЭО2. Известно, что для получения оксида массой 22,2 г потребовалось простое вещество массой 15,8 г.В ответ запишите название элемента, который образует оксид

Пусть Э - неизвестный четырёхвалентный элемент, а ЭO₂ - его оксид.

Запишем уравнение реакции образования оксида:

Э + O₂ (t)= ЭО₂

Найдём количество вещества Э:

v(Э) = m(Э)/M(Э) = 15.8/M(Э) (моль).

Найдём количество вещества ЭO₂:

v(ЭO₂) = m(ЭO₂)/M(ЭO₂) = 22.2/(M(Э) + 16*2) = 22.2/(M(Э) + 32) (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль Э образуется 1 моль ЭO₂ поэтому:

15.8/M(Э) = 22.2/(M(Э) + 32),

M(Э) = 79 (г/моль), что соответствует элементу селену.

Ответ: селен.

15,8 г 22,2 г Э + О2 = ЭО2 1 моль 1 моль М=х г/моль М=х+32 г/моль n=15,8/x n=22,2/(x+32) По условию задачи количества простого вещества и образовавшегося оксида равны, отсюда 15,8/x = 22,2/(x+32) 15,8x+505,6 = 22,2x 6,4x = 505,6 x=79 M(Э) = 79 г/моль По таблице смотрим - это селен Se