Составить электронный баланс NH3+O2=H2O+N2

По условию задачи дана схема реакции:
NH₃ + O₂ → H₂O + N₂.
Вычисляем степени окисления элементов:
N^-3H₃⁺ + O₂⁰ → N₂⁰ + H₂⁺O^-2.
Выделим элементы, которые изменяют степени окисления, и составим уравнения процессов окисления и восстановления:
2N^-3 – 6e → N₂⁰  │* 2 – процесс окисления;
O₂⁰ + 4e → 2O^-2 │* 3 – процесс восстановления.
______________
4N^-3 + 3O₂ = 2N₂ + 6O^-2
N₂ – восстановитель;
O₂ – окислитель.
Коэффициенты из уравнения электронного баланса перенесём в молекулярное уравнение:
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O.