Составить электрохимическую схему электролиза раствора СаС с серебряным анодом. Написать анодную и катодную реакцию. Определить объем образовавшегося на аноде газа, если электролиз проводить в течение 1 ч 30 мии при силе тока 15 А.

Раствор: CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ Анод: серебряный (реакционноспособный, растворяется). Катод: восстанавливается вода. Катодная реакция: 2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻ Анодная реакция: Ag → Ag⁺ + e⁻ Вывод: на аноде газ не выделяется, только растворение серебра. Газ (H₂) выделяется на катоде. Расчеты: Время: 1.5 ч = 5400 с. Сила тока: 15 А. Заряд: Q = I * t = 15 * 5400 = 81000 Кл. Моль электронов: 81000/96485 ≈ 0,839 моль. Моль водорода: 0,839/2 ≈ 0,42 моль. Объём H₂: 0.42 * 22,4 ≈ 9,4 л. Ответ: На аноде газ не выделяется. На катоде выделяется водород объемом 9,4 л (н.у.).