Составьте молекулярное полное и сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза. Укажите среду каждого раствора и тип гидролиза. Для K2SO3 NH4CL BaCL2

1) В теории полное ионное уравнение гидролиза сульфата калия по первой ступени: 2К(+) + SО4(2-) + Н2О = 2К(+) + НSО4(-) + ОН(-). Сокращённое ионное уравнение гидролиза сульфата калия по первой ступени: SО4(2-) + Н2О = НSО4(-) + ОН (-). Но на практике соль К2SO4 не гидролизируется, поскольку образована сильной кислотой (H2SO4) и сильным основанием (КOH), это же относится и к соли бария. 2) NH4OH - гидроксид аммония неустойчив и раскладывается с выделением аммиака и воды: NH4OH + HCl -> NH4Cl + H2O. Полное ионное уравнение: NH4(+) + OH(-) +H(+) + Cl(-) -> NH4(+) + C(l-) + H2O Сокращенное ионное уравнение: H(+) + OH(-) -> H2O.