Составьте уравнение реакции горения фосфора. Рассчитайте, какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 62г фосфора

Выполним решение поэтапно:
1. Составим уравнение реакции:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅ - реакция горения фосфора происходит при участии кислорода , выделяется оксид фосфора(5);
3. Произведем вычисления по формулам:
M (P) = 30,97 г / моль;
Y (P) = m (P) / M (P) = 62 / 30,97 = 2 моль;
4. Составим пропорцию по уравнению реакции:
2 моль(Р) - Х моль (О₂);
-4 моль    -5 моль отсюда, Х моль (О₂) = 2 * 5 / 4 = 2,5 моль;
5. Вычислим объём О₂ по закону Авогадро:
V (O₂) = 2,5 * 22,4 = 56 л.
Ответ: для реакции горения требуется кислород объёмом 56 л.