СU+HNO3=CU(NO3)2+NO+H2O Помогите поставить степени окисления

3Cu⁰ + 8H(+1)N(+5)O3(-2) = 3Cu(+2)(N(+5)O3(-2))2 + 2N(+2)O(-2) + 4H2(+1)O(-2)

Запишем схему химической реакции и определим окислитель и восстановитель: Cu(0) + H(+)N(+5)O3(-2) = Cu(+2)(N(+5)O3(-2))2 + N(+2)O(-2) + H2(+)O(-2) Отсюда видно, что медь Cu является восстановителем (степень окисления повышается), а азот N - окислителем (степень окисления понижается). Запишем электронные процессы химического уравнения и проставим коэффициенты: Cu(0) - 2e- = Cu(+2) | 3 - окисление N(+5) + 3e- = N(+2) | 2 - восстановление 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O