Тема-окислительно-востановительные реакци 1)Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O 2)Fe+HNO3→Fe(NO3)2+NH4NO3+H2O

Подтвердим решением, что данные реакции относятся к окислительно-восстановительным:
1. Сu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O - OBP идет, медь вступает во взаимодействие с концентрированной азотной кислотой;
Составим электронные уравнения:
Cu - 2e = Cu²⁺ | 1 — восстановитель;
N5 + e = N⁴⁺ | 2 — окислитель;
Проверка по кислороду: 12 = 12;
2. Fe + HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + NH₄NO³⁺ – OBP происходит при взаимодействии железа с очень разбавленной азотной кислотой;
Электронные уравнения:
Fe — 2e = Fe²⁺ | 4 - восстановитель;
N⁵⁺ + 8e = N^3- | 1 — окислитель;
Молекулярное уравнение:
4Fe + 10HNO₃ = 4Fe(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O;
Проверка по кислороду: 30 = 30;
Данные реакции относятся к окислительно-восстановительным, электронные уравнения подтверждают движение электронов, а значит, изменение степени окисления реагирующих веществ.