Вычисли, какая масса азотной кислоты расходуется на реакцию с 1,62 г оксида цинка ZnO +HNO3 Zn(NO3) 2 + h20 Коэффиценты не расставлены. Судари решите пожалуйста эту проблему, иначе не сдобровать мне!

2,52 г азотной кислоты расходуется на реакцию с 1,62 г оксида цинка. Решение: Уравнение реакции: 2HNO3 + ZnO → Zn(NO3)2 + H2O. Обозначим массу азотной кислоты как x. Тогда можно составить пропорцию: 1,62 г оксида цинка — x г азотной кислоты, 126 г оксида цинка — 81 г азотной кислоты. Отсюда x = 1,62 * 126 / 81 = 2,52 г.