Вычислите массу 10%-ного соляной кислоты , который потребуется для полного растворения 15,6 г гидроксида алюминия

1. Запишем равенство химической реакции:

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O.

2. Высчитаем число молей гидроксида алюминия:

n(Al(OH)₃) = m(Al(OH)₃) / M(Al(OH)₃) = 15,6 г / 78 г/моль = 0,2 моль.

3. Опираясь на равенство химического взаимодействия найдем химическое число и, как результат массу соляной кислоты:

n(HCl) = n(Al(OH)₃) * 3 = 0,2 моль * 3 = 0,6 моль.

m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,6 моль * 36,5 г/моль = 21,9 г.

4. Вычислим массу раствора соляной кислоты:

m(р-ра) = m(HCl) * 100% / ω(HCl) = 21,9 г * 100% / 10% = 219 г.

Ответ: m(р-ра) = 219 г.

15,6г Xг Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 78г/моль 3(1+35,453)= =109,4г/моль X= 15,6г*109,4 г/моль : 78г/моль = 21,9г m(раствора) = 21,9г * 100% : 10% = 219г Ответ: 219г