Вычислите массу осадка полученного при взаимодействия хлорида кальция массой 22.2 г. с карбонатом натрия

1. Составим уравнение:
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl – получен карбонат кальция в осадке;
2. Вычислим молекулярные массы веществ:
M (CaCl₂) = 40 + 35,5 * 2 = 111 г/моль;
M (CaCO₃) = 40 + 12 +16 * 3 = 100 г/моль;
3. Определим количество моль карбоната кальция:
Y (CaCl₂) = m / M = 22,2 / 111 = 0,2 моль;
4. Запишем на основе данных уравнения:
0,2 моль(CaCl₂) - X моль (CaCO₃);
-1 моль              -1 моль отсюда, Х моль (CaCO₃) = 0,2 *1 / 1 = 0,2 моль;
5. Произведем вычисление массы:
m (CaCO₃) = Y * M = 0,2 * 100 = 20 г.
Ответ: в данной реакции выделилась соль карбонат кальция массой 20 г.