Вычислите массу сульфида магния, который образуется при взаимодействии избытка магния с серой массой 8,4 мг.

Уравнение реакции имеет вид :

Mg + S = MgS ;

Вначале переведём массу серы из мг в г :

m(S) = 8,4 мг : 1000 = 0,0084 г (так как в 1 грамме 1000 миллиграмм) ;

Далее найдём количество моль серы(n) :

n(S) = m(S) : M(S) = 0,0084 г : 32 г/моль = 0,00026 моль (при округлении).

Перед всеми вещества условно стоит коэффициент 1, значит их количества моль будут равны друг другу. К тому же, нам сказано, что магний добавляется в избытке, а для расчётов мы всегда считаем по тому веществу, которое находится в недостатке (сера в нашем случае). Поэтому :

m(MgS) = n(MgS) * M(MgS) = 0,00026 моль * 56 г/моль = 0,01456 г .